氟化钙不同温度下的溶解度(氟化钙溶于水吗)
氟化钙不同温度下的溶解度(氟化钙溶于水吗)
氟化钙的溶解度为575×10^-3，难溶于水。氟化钙密度18克/立方厘米，熔点1423℃，沸点2497℃ ，折光率434。低毒。极难溶于水。可溶于盐酸、氢氟酸、硫酸、硝酸和铵盐溶液，不溶于丙酮。
百度百科截图 氟化钙难溶于水(可自行百度)，为弱电解质，相对的，氟化钠为强电解质，沉淀偏向于弱电解质。
高中阶段学的几乎所有盐都是强电解，其中硫酸钡、碳酸钙、氯化银常考，还有就是氧化铝也是难溶解的。
一般常见的沉淀都是难溶强电解质~~~再看看别人怎么说的。
氟离子极易结合氢离子，所以氟化钙在pH3的溶液中氟离子溶解后会和氢离子结合形成氢氟酸，而又因为电离平衡（氟化钙难溶于水），平衡会向正方向进行，所以溶解较pH5的溶液大。
无水氢氟酸具有介电常数高，低黏度和宽的液态范围等特点因而是一种很好的溶剂.本身会发生自偶电离。因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，使得氢氟酸在水中不能完全电离。
1、AgF是易溶的，而 CaF2 是难溶的，对此可作如下分析：由于两者都氟化物，F- 半径很小，所以决定溶解性的主要因素是 U。
2、氟化钙为什么微溶于水？氟化钙难溶于水是因为从电子结构排布上说，氟化钙的结构是满电子结构，性质很稳定，所以氟化钙(CaF2)是难溶于水的白色沉淀。
3、如果成盐的元素形成的晶格比较高，不能被“水合”就溶解度低或者不溶解。氟原子体积小，与钙离子的结合比较紧密，晶格能高，就不溶解。而同主主族的氯，溴等由于原子体积增大，晶格能降低就易溶于水。
无水氯化钙吸湿性极强，暴露于空气中极易潮解。易溶于水，同时放出大量的热（氯化钙的溶解焓为-172cal/g），其水溶液呈微酸性。溶于醇、丙酮、醋酸。与氨或乙醇作用，分别生成和络合物。
水中氟离子与钙生成的氟化钙是微溶物。你可以试着在水中加入酒精或醋酸试试，但没有实际意义。
呈酸性。CaCl2固体是无色立方结晶体，白色或灰白色，有粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状、粉末状。微毒、无臭、味微苦。吸湿性极强，暴露于空气中极易潮解。易溶于水，同时放出大量的热，其水溶液呈微酸性。
微酸性。氯化钙有很神奇又实用的性质。常温下氯化钙溶液是不可能干的。因为氯化钙的吸湿性，饱和氯化钙溶液是永远不会自然挥发的，无法晾干晒干。我有好几瓶从除湿袋中收集的透明饱和氯化钙溶液。
因为氟的强氧化性，所以生产氟的时候不能使用水溶液电解质。(生成的氟会即刻氧化H2O，从水中置换出氧气。) 工业制法：电解液态无水氟化氢(沸点20℃)和氟氢化钾的混合物。
氟化钙是盐。盐从电离的角度定义就是在水溶液里能电离出酸根阴离子和金属阳离子或者铵根离子的化合物。氟化钙在水溶液里可以电离出酸根离子氟离子和金属阳离子钙离子，而且是化合物，当然属于盐。
工业上常用它难溶的性质来去除污水中的氟，这样来净化污水。在自然界中也有大量氟化钙（也就是萤石）存在。有将萤石用作建筑原料的。
无色结晶或白色粉末；难溶于水，微溶于无机酸；与热的浓硫酸作用生成氢氟酸。实验一般用碳酸钙与氢氟酸作用或用浓盐酸或氢氟酸反复处理萤石粉来制备氟化钙。
氟化钙的溶解度为575×10^-3，难溶于水。氟化钙密度18克/立方厘米，熔点1423℃，沸点2497℃ ，折光率434。低毒。极难溶于水。可溶于盐酸、氢氟酸、硫酸、硝酸和铵盐溶液，不溶于丙酮。
一定是沉淀。萤石矿主要成分就是氟化钙。 氟化钙不溶于水。
